' Prueba sí l'aggiunta di quantità Crescenti di CH3COOH ad Una quantità costante di NaHCO3 produrranno più di CO2 aggiunta quantità Crescenti di NaHCO3 per una quantità costante di CH3COOH '



Con Un speciale ringraziamento una:


· La signora Lorena Gan & Mr. Raymond Chan (Genitori) per l'Acquisto dei palloni, le bottiglie, aceto e bicarbonato di sodio.


· Sr. Eugene Chan (Hermano) por foto scattare.


· Sra Timm (Barker Collegio profesor de ciencias) por avermi aiutato brainstorming il tema della mia esperienza e la lettura attraverso le mie idee preliminari.


Astratto



Lo scopo di questo esperimento era di testare le differenze nelle quantità Massime di prodotte CO2 Durante l'aggiunta di quantità Crescenti di aceto (CH3COOH) ad Una quantità costante di bicarbonato di sodio (NaHCO3) e quando l'aggiunta di quantità Crescenti di NaHCO3 anuncio Una quantità costante di CH3COOH.



L'Esperimento hectáreas coinvolto debido lotti di bottiglie - e 'lotti 1' '2 ° de lotería'. Ogni consisteva lotería dimensione bottiglie di dieci della stessa. En 'Batch 1', la prima bottiglia conteneva 20 ml di CH3COOH, la seconda bottiglia conteneva 40 ml di CH3COOH, la terza bottiglia conteneva 60 ml di CH3COOH ... e il decimo bottiglia conteneva 200 ml di CH3COOH. 20g di NaHCO3 è stato aggiunto un ciascuna di queste "Lote 1 'bottiglie. Subito dopo la miscelazione con il NaHCO3 CH3COOH nelle bottiglie, ONU pallone è stato sigillato ermeticamente Sul Collo delle bottiglie un' intrappolare 'chimica prodotto CO2 nella reazione. Viceversa, en «lote 2 ', la prima bottiglia confinato 20g di NaHCO3, la seconda bottiglia confinato 40g di NaHCO3, la terza bottiglia 60g confinato di NaHCO3 e decimo bottiglia contenuta 200g di NaHCO3. 20g di CH3COOH è stato aggiunto un ciascuno di questi" Lote 2' bottiglie. Ven 'Batch 1', subito dopo la miscelazione CH3COOH con NaHCO3, ONU palloncino è stato sigillato Sul Collo delle bottiglie un 'intrappolare' la de CO2. 'Partita 2' I diametri del pallone sia 'Lotto 1' e sono Stati Misurati e queste misure sono Stati usati por calcolare il volumen di CO2 Prodotta.



L'esperimento ha prodotto Risultati che concluso che l'aggiunta di quantità Crescenti di CH3COOH ad Una quantità costante di più NaHCO3 prodotto CO2 gas rispetto aggiungendo quantità Crescenti di NaHCO3 ad Una quantità costante di CH3COOH. En 'Batch 1' (volumen NaHCO3 costante e Regolazione del volumen CH3COOH), il volumen medio Massimo di CO2 gas Prodotta era 2499.86cm3. D'altra a instancia de parte, en «lote 2 '(volumen CH3COOH costante e Regolazione del NaHCO3 volumen), il volumen medio Massimo di CO2 gas Prodotta era 234.91cm3. Pertanto, si è che concluso ONU volumen Maggiore di CO2 gas prodotto è il quando volumen NaHCO3 era costante e Crescente quantità di CH3COOH è stato aggiunto rispetto un quando il era CH3COOH volumen costante e Crescente quantità di NaHCO3 è stato aggiunto.



Introduzione



Che cosa è bicarbonato di sodio?



Bicarbonato di sodio - comunemente noto llegado bicarbonato di sodio o sodio idrogeno carbonato - è un composto chimico con la fórmula chimica NaHCO3. Questo composto 'è inodore, opaca ... solido cristallino che è spesso Una polvere o granuli, Completamente solubile en acqua (H2O), ma leggermente solubile en etanolo (C2H5OH)' (Orica nd). 'Si tratta di una debole base (alcalina) e ionizza debolmente en H2O per la produzione di acido carbónico (H2CO3), idrossido ioni (OH-) e ioni sodio (Na +) "(Nave nd).



NaHCO3 (ac) + H2O (l) un H2CO3 (aq) + OH- (aq) + Na + (aq)


Bicarbonato di sodio e acqua à acido carbónico + idrossido di sodio Ion Ion +



NaHCO3 reagisce anche con acido un, facendolo effervescenza e decomporre por produrre un 'venta', H2O CO2 e gas. Un esempio generale è il seguente:



NaHCO3 (aq) + H + (aq) à Na + (ac) + H2O (l) + CO2 (g)


Bicarbonato di sodio + Ion hidrógeno à Sodio Ion + acqua + anidride carbónica



Ven è di prodotto bicarbonato sodio?



Per produrre bicarbonato di sodio, sostanza Una base de di di di carbonato sodio è prodotto prima. Il carbonato di sodio è il prodotto attraverso metodo Solvay o Trona metodo Ore.



Metodo Solvay


1. 'anidride carbónica e ammoniaca sono INIETTATI in una soluzione concentrata di cloruro di sodio'. (Green Living Tips, 2006) Piccole tracce di bicarbonato di sodio si producono, che viene riscaldato un formare soda. Questo producir Una forma ancora più di purificata bicarbonato di sodio.



Mineral de trona Metodo


1. Quando il minerale di Trona Viene ESTRATTO, Viene raffinato in una poltiglia di sesquicarbonato di sodio. Prodotto intermedio contenente sia sosa e bicarbonato di sodio è prodotto attraverso la poltiglia.



Una volta creata la cenere sostanza di refresco base, è raffinato e convertita en bicarbonato, attraverso Una serie di passi:


1. Il carbonato di sodio intermedio Viene inserito in una centrifuga che il Separa liquido cristalli dai.


2. Yo CRISTALLI sono disciolti in una soluzione di bicarbonato attraverso rotante dissolutore un, Una producendo soluzione satura. Questa soluzione Viene filtrata por rimuovere eventuali materiali no solubili e reimmessa en carbonatazione torre Una.


3. Nella inferiore a instancia de parte della torre carbonatazione, anidride carbónica Purificato Viene introdotto e tenuto sotto alta pressione. La soluzione satura di sodio muove Lentamente fino alla sommità della torre carbonatazione, causando raffreddare e reagire con l'anidride carbónica cristalli creare por di bicarbonato di sodio.


4.

Diagramma produzione della di NaCHO3 (Fonte: Ven prodotti sono Made, 2007)

'Yo CRISTALLI si formano sono trasferiti en un'altra centrifuga en cui l'eccesso filtrato Viene filtrato.' (Limitata Treehut, 2006) Una volta filtrato, i CRISTALLI sono immersi in una soluzione di bicarbonato, producendo Una sostanza símil dryable torta.


5. Il lavato Panello essiccato infine Viene, la fabbricazione di un puro bicarbonato 99%.

'Bicarbonato di sodio può essere anche Prodotta en quantità commerciali sciogliendo carbonato di sodio en acqua e trattandolo con anidride carbónica, l'equazione chimica essendo Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3.' (Ryther, 1997)

Usi di bicarbonato di sodio

Il bicarbonato di sodio ja Una pletora di utilizzi en laboratorio, medicina e in cucina.

Laboratorio

Medicina

Ven sopra indicato, il bicarbonato di sodio è una base. A causa di questa struttura, il bicarbonato di sodio è usato Come un antiacido por alleviare i sintomi di bruciore di stomaco e indigestione causati da ONU eccesso di acido nello stomaco. Inoltre, bicarbonato di sodio può essere 'somministrato por vía endovenosa per i Casi di acidosi' (Advameg Inc., 2007), se lanzó il pH del sangue scende sotto 7,35.

Cucina

'En cucina, NaHCO3 COMBINATO ONU de la estafa Ingrediente acido quale il succo di Agrumi, il latticello o il miele, por formare CO2 gas' (HighBeam Encyclopedia, 2008). Le causa CO2 di gas empaste un lievitare.

Qual è la reazione tra bicarbonato di sodio e Aceto?

'La reazione di CH3OOH e NaHCO3 producen i prodotti, acqua (H2O), ioni acetato (CH3COO-) e anidride carbónica (CO2) attraverso Una reazione endotermica, il che SIGNIFICA che il assorbe calore.' (Larsen, 2008)

CH3COOH (aq) + NaHCO3 (s) à NaCH3COO (aq) + CO2 (g) + H2O (l)

Aceto + Bicarbonato di sodio à Acetato di sodio + anidride carbónica e acqua

Quando bicarbonato di sodio è posto en acqua, si Separa en sodio (Na +) e ioni bicarbonato.

NaHCO3 (s) à Na + (aq) + HCO3- (aq)

Bicarbonato Di Sodio à Sodio Bicarbonato +

Aceto dissocia parzialmente en ioni idrogeno (H +) e ioni acetato (CH3COO-).

CH3COOH ß à H + (ac) + CH3COO- (aq)

Aceto ß à El hidrógeno Ion + Acetato Ion

Cos'è Aceto?

Aceto - comunemente noto vienen acido acetico - è un "liquido incolore che ha ONU caratteristico odore pungente" (La Enciclopedia Columbia, 2008). È un acido organico carbossilico che non ionizzano Completamente e così 'solo alcune delle MOLECOLE di acido acetico Presenti nella soluzione sono ionizzata por formare ioni idrogeno' (Smith 2005). Aceto ha pH ONU compreso tra 2 e 3,5 e per la sua natura acida, aceto ha ONU aspro sapore leggero.

Ven è fatto Aceto?

Aceto è attraverso prodotto Biochimiche Reazioni debido. Questi includono la fermentazione Alcolica, en cui ONU processo di ossidazione da qualsiasi liquido contenente alcool es è usato etanolo da vino, sidro, birra e succo fermentato.

C6H12O6 à 2C2H5OH + 2CO2

Glucosio à Etanolo + anidride carbónica

C2H5OH + O2 à CH3COOH + H2O

Etanolo + Oxígeno à + Aceto + Agua

"Un altro che può essere metodo utilizzato por produrre aceto è attraverso l'uso di fermentazione dell'acido '(Rehberg, 2007). Yo microrganismi Presenti nell'aria che respiriamo convertire alcol en acido.

Usi di Aceto

Medicina

'La teoria del Dr. Krebs, britannico uno Scienziato, spiega vienen l'aceto può eliminare la Stanchezza. Ha ricevuto il Premio Nobel por dimostrare questa teoria nel 1953 '(Osada, 2008). L'acido lattico, che è una sostanza che Provoca l'affaticamento, scompare quando sufficiente Acido ossalacetico è Presente por lejos funzionare il ciclo dell'acido citrico bene nel corpo umano. Osada (2008) afferma anche che con il ciclo dell'acido citrico lavorare in modo più efficiente, più adenosina trifosfato (ATP) MOLECOLE per l'energia sono prdocued. CH3OOH aiuta un promuovere la quantità di acido ossalacetico all'interno del corpo e, quindi, riduce la fatica nel corpo. 'Nulla è più di Importante aceto por normalizzare il sangue "(Osada, 2008).

Cucina

'Aceti sono utilizzati in cucina e forno; por tarifa condimenti por insalata, un café con leche il trasformare en sostituto ONU latticello, e marinar '(Larsen, 2008). En cucina, Viene CH3COOH utilizzato venir:

· Aceto Balsámico: Insalate, marinar

· Red e aceto bianco: rincuora I Sapori di carne di Manzo, maiale e verdor

· Aceto di sidro di mele: Insalate, marinar

· Aceto di riso: Utilizzato nella cucina asiatica o cinese

Scopo

Per studiare sí l'aggiunta di quantità Crescenti di CH3COOH ad Una quantità costante di più NaHCO3 produrrà CO2 aggiungendo quantità Crescenti di NaHCO3 ad Una quantità costante di CH3COOH.

Inizialmente, speravo di portare un Termine ONU esperimento che ha perseguito i miei interessi. Questa comprendeva l'uso di piastra di agar, batteri, la fermentazione, muffa sul panel e frutta Doratura. Tuttavia, dopo aver trascorso diversa settimane cercando di formulare obiettivi e metodi en relazione ai miei interessi di massima, sono Stati tutti respinti. Con Il Termine per una idea di base de si avvicina sempre più vicino, la mia insegnante di Scienze, la signora Timm, offrì un sacrificare la sua ora di pranzo con mí al fine di altre lluvia de ideas idee. En definitiva, deciso abbiamo di tarifa ONU esperimento Relativo alla quantità di CO2 Prodotta Durante la miscelazione NaHCO3 e CH3COOH.

Seguendo la nostra discussione, ho fatto qualche ricerca sfondo Do internet e en vari libri di testo e scoperto la moltitudine di informazioni di risorse che Potrebbero rivelarsi di diventare utile Quando si arriva un discutere i Risultati. En effetti, questo è il Motivo por cui ho scelto di questo presentare esperimento llegado la ricerca scientifica, tema sul della chimica.

Ipotesi

Che la reazione tra ONU importo fisso di NaHCO3 e Cambiando (crescente) quantità di CH3COOH produrrà CO2 di gas volumen maggior ONU che la reazione tra ONU importo fisso di CH3COOH e Cambiando (crescente) quantità di NaHCO3.

Attrezzatura

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Metodo

Experimento de instalación


1. Tutti i materiali sono Stati raccolti. L'Unità di aria condizionata è stato fissato a 25 ° C.

2. Gafas sono Stati indossati por garantire la protezione di sicurezza.

3. Giornale è stato posto sopra il banco di lavoro per proteggerlo dallo sporco e bagnato.

Fase I - costante quantità di bicarbonato di sodio, Cambiare quantità di aceto

4. Dieci bottiglie di plastica sono Stati rimossi dei loro etichette e l'acqua al loro interno drenati fuori. I dieci bottiglie sono Stati Lasciati fuori al sole, in modo che tutto il contenuto di acqua al loro interno sarebbe evaporato. Questo è stato fatto por prevenire la fonte di errore di acqua eventualmente influenzare la reazione chimica tra NaHCO3 e CH3OOH.

Pesatura attentamente 20g di NaHCO3


5.

Dieci bottiglie e palloncini di plastica sono estado marcate con permanente marcatore Un Con numeri che rappresentano la quantità di aceto da aggiungere un ciascun flacone. La prima bottiglia è stata segnata 'V20mL', la seconda bottiglia è stata segnata 'V40mL', la terza bottiglia è stata segnata 'V60mL' ... il era bottiglia decimo marked'V200mL '. Allo stesso Modo, i palloncini sono Stati etichettati 'V20mL', 'V40mL', 'V60mL' ... 'V200mL'. Questi dieci bottiglie formarono 'Lotto 1'.


6. Utilizzo di un CUCCHIAINO e cucina scala, 20 g di NaHCO3 era attentamente 'pesati'.

7. La quantità misurata di stato NaHCO3 poi versato in un palloncino attraverso 'Collo' del pallone. Stata presa sostanza della no Versare Attenzione è. Per il facilitare trasferimento di NaHCO3 e per minimizzare la perdita di NaHCO3, ONU imbuto filtrante è stato inserito il Collo del pallone.

8. Passi 6 e 7 sono Stati ripetuti per altri nove palloni, per un totale di dieci palloni.

9.

Invertendo il pallone riempito di Na2CO3 nella 'V'

Dopo aver trasferito la NaHCO3 nep palloni, 20 ml di CH3COOH stata accuratamente misurata en graduato cilindro ONU.


10. Questa quantità misurata di aceto è stato poi versato nella bottiglia etichettata 'V20mL'. Agitando attentamente la provetta, la maggior instancia de parte di aceto è stato trasferito alla bottiglia. (L'aceto residuo che rimane sulle parti interne del cilindro graduato è stato considerato llegado fonte di errore).

11. Piazza di 9 e 10 sono ripetute estado, ma di invece 20 ml di CH3COOH, 40 ml è stata misurata e versato nella bottiglia etichettata 'V40mL'. Questi processi sono Stati ripetuti - con incrementi di 20 ml - 200 ml fino di aceto è stato versato nella bottiglia etichettata 'V200mL'.

12.

Dopo aver aggiunto l'aceto Alle bottiglie rispettive, il palloncino etichettato 'V20mL' stato avvolto strettamente al Collo bottiglia della etichettata 'V20mL'. Eventuali Traferri Stati sigillati più strettamente possibile por minimizzare la perdita di CO2. Durante il 'avvolgimento' del palloncino alla bottiglia, il contenuto all'interno del palloncino (cioè il NaHCO3) è stato di impedito cadere nel CH3COOH all'interno della bottiglia aggrappandosi Collo del pallone. Questo garantisce che il NaHCO3 non ha reagito con l'aceto Durante l'avvolgimento del palloncino alla bottiglia e, di conseguenza, questo ha impedito la perdita di CO2.


13. Con Collo del pallone ormai ben sigillato al Collo della con bottiglia adesivo nastro, la NaHCO3 stato 'rilasciato' così che cadrebbe nella CH3COOH nella bottiglia. Per aumentare la velocità di reazione, la bottiglia è stato scosso por promuovere la debida Sostanze 'miscelazione' delle.

14. i punti 12 e 13 sono estado ripetute per tutti gli altri palloncini e bottiglie. Osservata stata La reazione è.

15. Dopo 2 minuti, la dimensione di ciascun palloncino (ora riempita con CO2) è stata misurata Usando misura di nastro un punto più Largo del pallone. Sebbene il palloncino Una época sfera perfetta no, la circonferenza è stata Misurata. Tutti questi Resultados de la Búsqueda sono Stati registrati e tabulati.

16. Con le misurazioni circonferenza palloncino, il Raggio di ciascun pallone è stato calcolato Usando la fórmula (r = C/2p). Usando la fórmula di Euclide, V = 4/3pr3, volumen il approssimativo di CO2 all'interno del palloncino è stato calcolato sostituendo il raggio calcolato. (Fórmula presuppone volumen il che Questa da misurare è una sfera perfetta. En questo esperimento, i palloni no erano sfere perfette, ma una causa di risorse ed equipaggiamenti limitati, la fórmula è stato applicato comunque por calcolare la quantità approssimativa di CO2 en pallone ogni e quindi la Prodotta CO2 en reazione ogni. Questa è stata una fonte di errore.)

Fase II - costante quantità di aceto, Cambiare quantità di bicarbonato di sodio

17. Punto 4 è stato ripetuto per le restanti dieci bottiglie.

18. I restanti dieci bottiglie e palloni sono Stati poi etichettati nello stesso Modo llegado le bottiglie en passaggio 5. Tuttavia, en Caso questo, invece di etichettare le bottiglie 'V20mL', 'V40mL', 'V60mL' ... ' V200mL ', le bottiglie venivano etichettate' B20mL ',' B40mL '. 'B60mL' ... 'B200mL'. La "B" rappresentato NaHCO3 mentre il valore numerico (ad esempio '20 ml ') è stata la quantità di NaHCO3 da aggiungere un pallone ogni. En totale, ci sono Stati dieci bottiglie che costituivano '2 lotes ".

19.

Taglio del nastro Sticky

20g di stato NaHCO3 poi 'pesato' su Una scala da cucina e poi trasferito al palloncino etichettato 'B20mL'. Analogamente al punto 7, imbuto ONU filtrante è stato usato por facilitare questo trasferimento. 40g di NaHCO3was poi anche 'pesato' su des equilibrio e poi trasferito al etichettato globo 'B40mL'.


20. Passo 19 è stato ripetuto, invece ma di 20 g di NaHCO3, 40 g stata di NaHCO3 'Pesata' e trasferito Al Pallone etichettato 'B40mL'. Questo è stato ripetuto fino 200 g di stato NaHCO3 'pesati' e trasferiti Al Pallone etichettato 'B200mL'.

21. Dopo aver trasferito quantità Specifiche di NaHCO3 nelle rispettive bottiglie, 20 ml di CH3COOH è stata misurata in un cilindro graduato. 20g di NaHCO3 inserito en ciascuna delle dieci palloncini.

22. 20 ml di CH3COOH è stata anche misurata in un cilindro graduato. Questa quantità misurata di CH3COOH stata quindi Versata en tutte le bottiglie di 'Batch 2'.

23. Dopo aver aggiunto il CH3COOH un tutto il «lote» 2 bottiglie, le procedimiento passaggio nel 12 sono ma ripetute estado en Caso questo, il palloncino etichettato 'B20mL' stato avvolto strettamente al Collo della bottiglia etichettata 'B20mL'.

24.

"Mezcla CH3COOH e NaHCO3

Ven passaggio nel 13, con il Collo del pallone ormai strettamente sigillati con nastro adesivo al Collo della bottiglia, il NaHCO3 stato 'rilasciato' così che cadrebbe nella CH3COOH nella bottiglia. Per aumentare la velocità di reazione, la bottiglia è stato scosso por promuovere la debida Sostanze 'miscelazione' delle.


25. I Passi 23 e 24 sono estado ripetute per tutti gli altri palloncini e bottiglie. Osservata stata La reazione è.

26. I Passi 15 e 16, vengo en Fase I, sono Stati poi ripetuti.

27. Dopo che entrambi Fase I e Fase II sono Stati completati, sono Stati replicati una seconda volta per un accurato più risultato.

28. Al minar dell'esperimento, la miscela di reazione è stata Versata nel lavandino e le bottiglie sono Stati disposti nel cestino. La panchina è stata pulita con umido Panno un.

Variabili

Indipendente

Dipendente

Controllata

Quantità di CH3COOH utilizzato en el lote 1

Circonferenza del palloncino e quindi la quantità di CO2 rilasciata nella reazione di CH3COOH e NaHCO3

Quantità di NaHCO3 (20 g) en el lote 1 utilizzato

Quantità di NaHCO3 utilizzato en el lote 2

Circonferenza del palloncino e quindi la quantità di CO2 rilasciata nella reazione di CH3COOH e NaHCO3

Quantità di CH3COOH (20 ml) usato en el lote 2

Stessa marca di pallone di medie dimensioni utilizzato por raccogliere la Prodotta CO2

Stesso marchio di McKenzie bicarbonato de soda utilizzato in tutto l'esperimento

Stesso marchio di Cornwell Aceto bianco utilizzato in tutto l'esperimento

Stesse dimensioni (350 ml) della bottiglia utilizzata tutto l'esperimento

Stesso bilancia da cucina utilizzata por Pesare NaCHO3throughout l'esperimento

Temperatura ambiente costante

Lesioni/Rischi

Rischio

Precauzione

NaHCO3 e CH3COOH avrebbero potuto entrare en contatto con gli occhi. Ciò potrebbe causare irritazione, e gli occhi arrossamento gonfi. En Casi molto gravi, ciò potrebbe causare cecità, anche se molto improbabile.

Occhiali Indossare en Momento ogni

Liquido ONU Poiché CH3COOH è, avrebbe potuto accidentalmente stato rovesciato sul pavimento. Senza volerlo, qualcuno potrebbe essere scivolato sopra.

Prendendo cautela un no Versare il CH3COOH. Se CH3COOH è stato versato, altri sono Stati NOTIFICACI immediatamente e CH3COOH stato rapidamente rastrellati.

Vetreria, ven ad esempio il cilindro di misurazione, avrebbe potuto essere rotto. Ciò potrebbe avere causare lacerazioni e tagli profundas como.

Prendendo cautela por evitare la rottura del Vetro. Se il vetro rotto era, gli altri sono Stati NOTIFICACI immediatamente e frammenti sono Stati accuratamente raccolti e smaltiti in modo appropriato in un contenitore di plastica. Lo smaltimento in un sacchetto di plastica sarebbe stato pericoloso en quanto il vetro avrebbe tranciato attraverso la plastica sottile e venire un contatto con la pelle.

Discussione

Sila dei bases risultati medi, sia «lote 1 '(aggiunta di quantità Crescenti di CH3COOH ad Una quantità costante di NaHCO3) e' lote 2 '(aggiunta di quantità Crescenti di NaHCO3 ad Una quantità costante di CH3COOH) Prodotta piuttosto consistenti volumi di CO2 , complesso nel ma, 'Lotto 1' un prodotto volumen Maggiore di CO2 di 'lotto 2'. Questa è tendenza Evidente se si confrontano singole bottiglie tra i debido lotti. La CO2 Prodotta en V20mL (237.11cm3) 60.95cm3 era (o 34,60%) alla superiore CO2 Prodotta en B20mL (176.16cm3). Analogamente, el volumen il di CO2 Prodotta en V40mL (395.05cm3) era 225.37cm3 (o 93,10%) al volumen superiore di CO2 Prodotta en B40mL (242.07cm3). E similmente, volumen il di CO2 Prodotta en V60mL (801.08cm3) era 564.71cm3 (238,91%) rispetto volumen al di CO2 Prodotta en B60mL (236.37cm3). 'Lotto 1' ha continuato un produrre Una Maggiore quantità di CO2 che 'Batch 2' Tutta la strada fino a V200mL (2564.20cm3) e B200mL (234.91cm3) 2329.29cm3 paloma V200mL prodotto (o 991,57%) más CO2 di B200mL . La Ragione di questa tendenza deve essere analizzata en lotes lotto-por-un contesto di un'analisi.

En singolo un'analisi lotería por lotes, Evidente era, en «lote 1 ', che llegado più CH3COOH stato aggiunto en incrementi di 20 ml 20 g alla costante di NaHCO3, ONU volumen Maggiore di CO2 è stato prodotto. Anuncio esempio, 157.94cm3 (o 66,61%) nel prodotto è stato CO2 più V40mL (395,05 cm3) rispetto un V20mL (237.11cm3). Allo stesso Modo, 406.03cm3 (o 102.78cm3) más CO2 è stato prodotto nel V60mL (801,08 cm3) rispetto un V40mL (395,05 cm3). Questa tendenza di AUMENTO di CO2, quando Maggiori volumi di CH3COOH sono Stati Aggiunti 20 g continuato di NaHCO3 per tutto 'Lotto 1' fino a V200mL. Questi Resultados de la Búsqueda indicavano che era CH3COOH reagente ONU limitante. Un reagente limitante è "il reagente Completamente consumato Da Una reazione chimica. La quantità del reagente limitante LIMITA la quantità di prodotto che può essere formata" (Chem nd). En tutti i Casi di sopra cui, era vi ONU eccesso di NaHCO3 e CH3COOH insufficiente un produrre la quantità massima di con CO2 de 20 g di NaHCO3 - CH3COOH Limita la quantità di che CO2 essere potrebbe Prodotta. "Era Aceto Completamente consumata e così la reazione ... fermato" (Box nd). Di conseguenza, ven più CH3COOH è stato aggiunto alla reazione contenente costante NaHCO3 di 20 g, (vamos nel V20mL, V40mL ... V200mL), più del NaHCO3 stato consumato con il maggior volumen di CH3COOH e, di conseguenza, el volumen de la ONU maggiore del prodotto , prodotto è stato CO2. Questo è il più Motivo CO2 stato è prodotto en V40mL che en V20mL, en V60mL che en V40mL ... en V200mL che en V180mL.

Infatti, il quando volumen di CO2 Prodotta en «lote 1 'stata rappresentata graficamente, è il supportato suggerimento che vienen CH3COOH più inserito ONU costante NaHCO3 di 20g, CO2 più stato è prodotto. Inoltre, la linearità della linea del grafico che indica volumen il di CO2 Prodotta è proporzionale alla quantità di CH3COOH nella reazione.

L'effetto del reagente limitante può essere anche supportato da osservazioni dell'esperimento. È stato osservato che c'era sedimentazione di NaHCO3 sul fondo di ogni bottiglia di 'Batch 1'. Era Questo sedimentazione eccesso NaHCO3 che non è stato consumato da CH3COOH. V20mL conteneva la più grande quantità di eccesso NaHCO3 sedimenti correo si è Visto che questa quantità gradualmente diminuito volumi Maggiori di CH3COOH è stato aggiunto alla bottiglia en V40mL, V60mL ... V200mL. Ven già citato, questo 'scomparsa' del sedimento NaHCO3 può essere attribuito al fatto che più NaHCO3 stato consumato llegado più CH3COOH stato aggiunto Alle bottiglie, era CH3COOH poiché il reagente limitante. Infine, en V200mL, c'erano solitario piccole quantità di NaHCO3 sedimenti, ven la maggior instancia de parte del NaHCO3 già fatto era stato con reagire CH3COOH.

La reazione sarebbe poi giungere una y un punto en cui ONU volumen Massimo di CO2 reazione dalla Prodotta, anche se è stato aggiunto più CH3COOH, en quanto vi è una quantità costante di NaHCO3 (20 g). Se più che CH3COOH cuento era vi ONU eccesso di CH3COOH, NaHCO3 diventerebbe il reagente limitante en quanto ci sarebbe NaHCO3 sufficiente por reagire con il CH3COOH eccesso. Tuttavia, en 'Lotto 1' esperimento di questo, volumen il massimo di CO2 è stato Prodotta raggiunto no, en quanto La línea del grafico no ha cominciato un 'appiattire'. Invece, La Línea ha continuato un 'salire'. Per stabilire la massima Prodotta CO2, esperimenti futuri dovrebbero misurare la CO2 Prodotta quando Maggiori volumi di CH3COOH (es 220ml, 240ml, 260ml ecc) è stato aggiunto al costante NaHCO3. Minutos en solitario Dato che c'erano quantità di NaHCO3 sedimenti sinistra en V200mL, ven la maggior instancia de parte del NaHCO3 erano già Stati reagito, c'è Una fuerte suggerimento che il volumen Massimo di CO2 Prodotta verrebbe raggiunto con l'aggiunta di po 'più CH3COOH. Effettivamente, tutto il NaHCO3 sarebbe consumato e, quindi, volumen il di CO2 Prodotta raggiungerebbe ONU massimo valore.

En 'Batch 2', la tendenza del volumen di CO2 Prodotta no era un símil quella di 'Batch 1'. Nel complesso, y la poca c'era produzione nella fluttuazione di CO2 en tutte le bottiglie, nonostante il Picco di 55.83cm3 (o 31,69%) tra B20mL (176.16cm3) e B40mL (231.99cm3). Anuncio esempio, stato c'è solo AUMENTO UN 4.32cm3 (o 1,86%) del volumen di CO2 Prodotta tra B40mL (231.99cm3) e B60mL (236,37 cm3). Allo stesso Modo, c'era 8.94cm3 Solo Un (o 3,78%) aumentare il volumen di CO2 Prodotta tra B60mL (236,37 cm3) e B80mL (245.31cm3). Questa fluttuazione minuscolo nella produzione di fino continuato CO2 un B200mL - il volumen di CO2 Prodotta è rimasto relatively lo stesso, indipendentemente l'aggiunta di NaHCO3. Questa è stata tendenza rappresentata anche nella relatively 'piatta' e la linea 'orizzontale' di Grafico 2. Di conseguenza, indipendentemente dalla quantità di NaHCO3 è stato aggiunto al volumen costante di CH3COOH, no più CO2 è stato prodotto, suggerendo CH3COOH che era il limitante reagente. Il Picco tra B20mL e B40mL può essere attribuito al fatto che il volumen Massimo di prodotto CO2 no era stato raggiunto fino Una quantità compresa tra 20 ml 40 ml e di NaHCO3 inserito CH3COOH.

Di conseguenza, 'Lotto 1' (composto da cambiare CH3COOH e costante NaHCO3)

prodotto più di CO2 'lotto 2' (composto da cambiare NaHCO3 e costante CH3COOH), perche 'Batch 2' aveva già dato il volumen Massimo di CO2. Anche con l'aggiunta di più NaHCO3 reazione alla, CH3COOH era il reagente limitante e quindi, por B40mL, tutti i CH3COOH consumata era già stata. En contraste, en 'lotes 1', volumen nessun Massimo di emissioni di stato CO2 è prodotto con 20 g anche di NaHCO3 200 ml di CH3COOH è stato aggiunto perché c'era eccesso NaHCO3 rimanente vienen sedimento.

Durante l'esperimento, ci sono Stati numerosi Fonti di errori che hanno interessato i Risultati.

· L'Apparecchiatura di misura, ven la bilancia da cucina è stato impreciso venir l'è stato hace 'scuotendo' e non ha indicato chiaramente Una particolare misura. Pertanto, La Massa di non è stata NaHCO3 Misurata con precisione.

· Inoltre, nel processo di trasferimento NaHCO3 dalla cucina scala nep palloni, c'era NaHCO3 'bloccato' en sulla polvere bilancia da cucina. Di conseguenza, vi era meno NaHCO3 utilizzati nella reazione che llegado misurato dalla bilancia da cucina.

· Analogamente, si quando dal CH3COOH versa cilindro graduato alle bottiglie, c'era qualche residuo lasciato sulla Superficie interna e questo anche portato un meno CH3COOH utilizzato nella reazione che llegado misurato dal cilindro graduato.

· Inoltre, ci avrebbe potuto essere errori di parallasse Quando si misura CH3COOH nel cilindro di misurazione. Questo sarebbe potuto evitare leggendo la misurazione con il 'livello' eyeline con il fondo del menisco.

· Dopo la miscelazione con NaHCO3 CH3COOH nelle bottiglie, il palloncino doveva essere rapidamente sigillato Sul Collo bottiglia della. Tra l'inizio della reazione e la sigillatura del palloncino sulla bottiglia, CO2 gas sarebbe sfuggito nell'atmosfera senza essere raccolto pallone dal. Questo CO2 perso avrebbe influenzato la circonferenza del palloncino e quindi i calcoli della Prodotta CO2.

· Inoltre, La Tenuta tra il palloncino e il Collo della bottiglia no era stretto e questo ha permesso por più CO2 essere stata persa nell'atmosfera senza essere raccolto pallone dal.

· C'erano anche errori nella misurazione della circonferenza del palloncino. Era inevitabile che quando avvolgere il nastro di misura intorno al pallone, il pallone avrebbe 'spremuto', Dando Una circonferenza inesatta (più piccolo).

· È stato anche ipotizzato che La forma del pallone sarebbe Una sfera perfetta questo ma non era vero. Nell'esperimento, il palloncino ja Una forma oval-allungato e distorta. Fórmula di Euclide, V = 4/3pr3, vale un perfette sfere. Con le forme ovali, llegado distorti del pallone, fórmula di Euclide avrebbe prodotto calcoli imprecisi del volumen di CO2 Prodotta. Questo è stato errore aggravato dal 'Collo' del pallone - questo Collo sarebbe contenuta anche CO2, ma questo è stato fatto ignorato en questo esperimento

Conclusione

L'esperimento chiaramente correlato allo scopo che era: 'Per verificare sí l'aggiunta di quantità Crescenti di CH3COOH ad Una quantità costante di NaHCO3 produrrà più che CO2 aggiungere quantità Crescenti di NaHCO3 per una quantità costante di CH3COOH. Entrambi questi debido sistemi differenti di reazione sono Stati testati en questo esperimento.

L'esperimento chiaramente Distinta sí l'aggiunta di quantità Crescenti di CH3COOH ad Una quantità costante di NaHCO3 ('Batch 1') più Prodotta CO2 aggiungendo quantità Crescenti di NaHCO3 ad Una quantità costante di CH3COOH ('Batch 2'). Si è concluso dall'esperimento, che l'aggiunta di quantità Crescenti di CH3COOH ad Una quantità costante di NaHCO3 prodotto il maggior volumen di CO2 ('Batch 1').